Question

17．現(xiàn)有一包K₂CO₃樣品，可能含有CuSO₄、CaCl₂、Na₂CO₃、NaCl、NaOH中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷，白色固體中一定不含CuSO₄、CaCl₂，一定含有NaOH．
（2）為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)：
 ①取步驟Ⅰ所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是氯化鈉．
 ②為確定Na₂CO₃，稱取6.9g樣品，滴加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成CO₂氣體質(zhì)量2.4g，則說明一定還含有Na₂CO₃，你認(rèn)為此結(jié)論正確（選填“正確”或“不正確”）．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可，白色固體溶于水得到無色溶液，碳酸鉀能夠和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則一定不會(huì)含有硫酸銅和氯化鈣，加過量的硝酸鋇，碳酸鉀、碳酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，取清液滴加酚酞變紅，說明溶液還有堿性物質(zhì)的存在，可判斷一定含有氫氧化鈉，再結(jié)合硝酸銀產(chǎn)生沉淀部分溶解，可確定氯離子的存在；根據(jù)6.9g純凈的碳酸鉀生成氣體的質(zhì)量，確定物質(zhì)的成分，據(jù)此解答．

解答 解：（1）白色固體溶于水得到無色溶液，且碳酸鉀能夠和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則一定不會(huì)含有硫酸銅和氯化鈣；在溶液中加過量的硝酸鋇，碳酸鉀、碳酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，取清液滴加酚酞變紅，說明溶液還有堿性物質(zhì)的存在，可判斷一定含有氫氧化鈉；不能確定氯化鈉和碳酸鈉的存在；（2）①取步驟Ⅰ所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，因此說明有氯化銀的生成，因此一定含有氯化鈉；
②假設(shè)6.9g為純凈的碳酸鉀，生成氣體的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138             44
6.9g            x
$\frac{138}{6.9g}$=$\frac{44}{x}$
x=2.2g＜2.4g，說明還應(yīng)該含有能夠產(chǎn)生二氧化碳的碳酸鈉，因此結(jié)論正確．
故答案為：（1）CuSO₄、CaCl₂，NaOH；
（2）①氯化鈉；
②正確．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．