Question

12．某小組同學(xué)用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗室中的一氧化碳中混有少量二氧化碳，同學(xué)們對裝置做了一定改進后取10.0g鐵礦石樣品按如圖裝置進行實驗：

（1）實驗過程中，主要的操作順序正確的是②（填序號）．
①先加熱后通一氧化碳   ②先通一氧化碳后加熱   ③加熱和通一氧化碳同時進行
（2）測得實驗前、后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量分別為112.3g和118.9g，甲同學(xué)認為干燥試管增加的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，請根據(jù)化學(xué)方程式計算出鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．（寫出根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟及過程）
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的思路不正確，他對實驗裝置做了改進，你認為他的改進是在氫氧化鈉溶液后加一個濃硫酸干燥裝置．（不考慮空氣對實驗的影響，假設(shè)各步都恰好完全反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗步驟及注意事項分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)可知增重質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氧化鐵的質(zhì)量，最后計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）從氫氧化鈉溶液中出來的氣體中混有水蒸氣，致使結(jié)果偏大

解答 解：（1）一氧化碳是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以進行實驗前要先通入CO氣體，排凈試管內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈；
故選②；
（2）增重質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量：118.9-112.3=6.6g，
設(shè)10.0g樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，則
Fe₂O₃ +3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
160                                132
 x                                   6.6g
$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$
x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（3）從氫氧化鈉溶液中出來的氣體中混有水蒸氣，也被堿石灰吸收，致使結(jié)果偏大，故在氫氧化鈉溶液后加一個濃硫酸干燥裝置．
故填：在氫氧化鈉溶液后加一個濃硫酸干燥裝置．

點評 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式計算是中考必考的題型，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計算同學(xué)們一定要掌握好．