Question

過氧化鎂樣品中常會混有少量MgO，實驗室測定過氧化鎂樣品的純度，裝置如圖，實驗步驟如下：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；②加入藥品和水；③記錄刻度管中液面讀數(shù)V₁；④向樣品中滴加稀鹽酸（含少量FeCl₃）至過量；⑤待錐形瓶中不再有氣體產(chǎn)生，進行恰當?shù)牟僮�，記錄刻度管中液面讀數(shù)V₂；⑥進行計算，求出樣品的純度．
【資料卡】
①過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生H₂O₂．H₂O₂能自行分解產(chǎn)生O₂但速度極其緩慢
②上述實驗過程的反應會放出熱量
【實驗思考】
（1）稀鹽酸中加少量FeCl₃溶液的作用可能是

加快過氧化氫的分解速率

（2）分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管作用可能是

使分液漏斗中的溶液順利滴下

、

消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響

（3）步驟⑤中“恰當?shù)牟僮鳌笔侵?!--BA-->

待恢復至室溫

、

將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．

（4）該實驗過程還需要的數(shù)據(jù)是：樣品質(zhì)量和

氧氣的密度

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)FeCl₃溶液能加快過氧化氫的分解分析作用；
（2）根據(jù)反應生成了氧氣、放出了熱量，瓶內(nèi)壓強增大分析；
（3）根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強有關分析操作．
（4）根據(jù)氧氣的體積和密度可求出氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫，繼而求出過氧化鎂的質(zhì)量分析．

解答：解：（1）稀鹽酸中加少量FeCl₃溶液的作用可能是加快過氧化氫的分解速率；
（2）由于反應生成了氧氣、放出了熱量，瓶內(nèi)壓強增大．通過分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管將錐形瓶與與分液漏斗的上部連通起來，壓強相同．所以，使分液漏斗中的溶液順利滴下；滴入液體的體積，就是分液漏斗內(nèi)增加的體積，能消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響．
（3）由于反應方程了熱量，氣體的體積與壓強有關．所以，步驟⑤中“恰當?shù)牟僮鳌笔侵福捍�恢復至室溫，將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（4）根據(jù)題意，實驗室測定過氧化鎂樣品的純度，要求該實驗過程還需要的數(shù)據(jù)是：樣品質(zhì)量和氧氣的密度，由氧氣的體積和密度可求出氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫，繼而求出過氧化鎂的質(zhì)量，最后求出過氧化鎂．
故答為：（1）加快過氧化氫的分解速率；（2）使分液漏斗中的溶液順利滴下；消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響．（3）待恢復至室溫、將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．（4）樣品質(zhì)量和氧氣的密度．

點評：此題為一道信息題，考察較為新穎，仔細審題發(fā)現(xiàn)其實考察的還是基礎知識，這類題目在中考中考察越來越熱，應引起重視．