Question

過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生H₂O₂．過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量裝置如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．稀鹽酸中加少量FeCl₃溶液的作用可能是作為H₂O₂分解的催化劑

B．分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管只有使液體順利下滴的作用

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)

D．該測(cè)定還需要的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和此溫度和壓強(qiáng)下氧氣的密度

Answer 1

分析：此裝置較為巧妙，本質(zhì)是錐形瓶產(chǎn)生的氣體通過排水法全部跑到刻度管中使之容易被讀出來，通過氧氣的質(zhì)量計(jì)算其含量，據(jù)此分析解答．

解答：解：A、稀鹽酸中的FeCl₃主要作用是使產(chǎn)生的過氧化氫全部分解放出氣體，以便被測(cè)量，說法正確；
B、分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管一方面是使液體順利下滴，另一方面是保持瓶?jī)?nèi)氣壓穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)，防止氣體的熱脹冷縮對(duì)體積造成的影響，正確；
D、測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量思路是：據(jù)質(zhì)量=密度×體積計(jì)算出氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出過氧化鎂的質(zhì)量，再用過氧化鎂的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可，所以還需要測(cè)定樣品質(zhì)量和壓強(qiáng)下氧氣的密度，正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：此題為一道信息題，考察較為新穎，仔細(xì)審題發(fā)現(xiàn)其實(shí)考察的還是基礎(chǔ)知識(shí)，這類題目在中考中考察越來越熱，應(yīng)引起重視．