Question

過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生H₂O₂。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室測定樣品中過氧化鎂的含量裝置如右圖。下列說法錯誤的是

A．稀鹽酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑

B．分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)

D．該測定還需要的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和此溫度和壓強(qiáng)下氧氣的密度

Answer 1

B

解析試題分析：此裝置較為巧妙，本質(zhì)是錐形瓶產(chǎn)生的氣體通過排水法全部跑到刻度管中使之容易被讀出來，稀鹽酸中的FeCl₃主要作用是使產(chǎn)生的過氧化氫全部分解放出氣體，分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管一方面是使液體順利下滴，另一方面是保持瓶內(nèi)氣壓穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)，測定樣品中過氧化鎂的含量需要測定樣品質(zhì)量和壓強(qiáng)下氧氣的密度。
考點(diǎn)：物質(zhì)含量的測定
點(diǎn)評：此題為一道信息題，考察較為新穎，仔細(xì)審題發(fā)現(xiàn)其實(shí)考察的還是基礎(chǔ)知識，這類題目在中考中考察越來越熱，應(yīng)引起重視。