Question

（7分）化學(xué)興趣小組用下圖裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁。

（一）石灰水變渾濁的原因是：

（1）鎂和鹽酸的反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）。

（2） 。

（二）甲同學(xué)測得反應(yīng)后試管內(nèi)溶液pH＜7

（1）該溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）該溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ② 。

（三）乙同學(xué)將反應(yīng)后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅。

【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學(xué)提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都認為此猜想不合理，理由是 。

【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。

資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，產(chǎn)生堿和氣體。

【實驗】丙同學(xué)在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡。收集并點燃氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，該氣體是 。

用化學(xué)方程式表示：乙同學(xué)實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因 。

 

Answer 1

（一） （1）放熱；（2）Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而降低； （二）（1）酸性；（2）鹽酸過量；

（三）Mg(OH)2能和HCl發(fā)生反應(yīng)； H2； Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑

【解析】

試題分析：（一）（1）鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，使氫氧化鈣從溶液中析出；（二）（1）pH＜7，溶液呈酸性；（2）因為該溶液是鎂與鹽酸反應(yīng)所得，鹽酸可能過量剩余，使溶液pH＜7；（三）因為Mg(OH)2能和HCl發(fā)生反應(yīng)，不能作為生成物共存；依據(jù)變化前后元素種類（鎂、氫、氧、氯）不變，可生成的氣體能燃燒的是氫氣；能生成的不溶性物質(zhì)是氫氧化鎂，故方程式為：Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑.

考點：氫氧化鈣的性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫；實驗現(xiàn)象分析