Question

8．實驗室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，進行了下面實驗，實驗流程如圖所示：

（1）分離得到溶液C的操作名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）寫出步驟Ⅰ中鐵與稀硫酸反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）溶液A中金屬陽離子有Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）上述步驟II、Ⅲ（填步驟編號）所包含的反應可體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理和玻璃棒的作用分析． 
（2）根據(jù)鐵與硫酸的反應分析回答． 
（3）根據(jù)鐵與硫酸反應、氧化銅與硫酸的反應分析回答．
（4）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑

解答 解：（1）由實驗的過程可知，分離得到溶液C的操作是固液分開，名稱是過濾；玻璃棒的作用是引流；
（2）鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑． 
（3）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以溶液A中含有金屬陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺
（4）由于鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，鐵能與硫酸反應、銅不能與硫酸反應，所以，上述步驟步驟II、Ⅲ所包含的反應體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強．
故答為：（1）過濾；引流；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（3）Fe²⁺、Cu²⁺；（4）II、Ⅲ．

點評 本題通過銅的兩種提煉方法考查了金屬與酸的反應、金屬氧化物與酸的反應、氫氣的還原性等知識，屬于課本中的基礎(chǔ)知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．