向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克。（已知：KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑）下列說法正確的是
A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1:1
B．混合物充分反應后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克
D

試題分析：由CaCO3和KHCO3與鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O可知，CaCO3、KHCO3與反應生成的二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44。故只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，都是w克，所以混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比；反應后只有二氧化碳氣體放出，所以混合物充分反應后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）g；由化學方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3的混合比例不同，則消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等。選D。
點評：化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，看到CaCO3和KHCO3的相對分子質(zhì)量是相等的，這對解答本題而言很重要。
練習冊系列答案
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某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：
 
（1）反應中產(chǎn)生氫氣________ _____克。
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)
（3）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。

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（3分）課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。（最后結果保留一位小數(shù)）

次數(shù)
1
2
3
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20
計算：
（1）表中“a”的數(shù)值是   g
（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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（3分）為了減少“溫室效應”帶來的負面影響，世界各國都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量�？茖W家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物乙烯（C2H4是生產(chǎn)聚乙烯塑料的原料），其化學方程式為：，若用22克二氧化碳作為原料，則理論上能轉(zhuǎn)化得到乙烯多少克？

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（3分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實驗室中有220 g久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）。某實驗小組從該樣品中取出20 g，加熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后得到10 g沉淀。對上述數(shù)據(jù)分析計算后，該小組同學向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量。

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（3分）為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應），取16g該樣品加熱，完全反應后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量。

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主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱量5.5 g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
④緩緩鼓入一定量的N2；
⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式       。
（2）鼓入一定量的N2的目的是       。裝置C中澄清石灰水的作用是        。
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）      。
（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為       %（結果保留到小數(shù)點后一位）。
（5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質(zhì)量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發(fā)生反應的過氧化氫的質(zhì)量。

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