Question

（3分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實驗室中有220 g久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設(shè)樣品中各成分的分布是均勻的）。某實驗小組從該樣品中取出20 g，加熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后得到10 g沉淀。對上述數(shù)據(jù)分析計算后，該小組同學(xué)向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應(yīng)后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量。

Answer 1

74g；1426g

試題分析：解法一：因為 20 g 樣品烘干后得到18.6 固體，加入石灰水后得到10 沉淀。則，剩余200g樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有 186 固體，加入熟石灰后得到碳酸鈣100 g。
設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，加入氫氧化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z。
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="===" CaCO₃↓ + 2NaOH
106       74          100         80
x        y           100 g       z
106:100=x：100g   74:100=y：100g   100:80=100g：z
x=106g                 y=" 74g"          z =80g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為186g – 106 g + 80 g = 160g
所得溶液中水的質(zhì)量為160g÷10% – 160g = 1440g
所以 加入的水量為1440g –（200g – 186g）=" 1426g"
答：加入的氫氧化鈣質(zhì)量為74 g，加入的水質(zhì)量為1426 g。
解法二：
解：設(shè)20 g樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為 x
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="===" Ca CO₃↓ + 2NaOH
106                 100
x                  10 g
 =
x=" 10.6" g
所以 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- 53% - 40% = 7%
設(shè)加入氫氧化鈣的質(zhì)量為 y，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為 z
Na₂CO₃    +     Ca(OH)₂   ====   Ca CO₃↓ +   2NaOH
106               74                          80
(220-20) g×53%    y                           z
106：[(220-20) g×53%]=74：y    106：[(220-20) g×53%]=80：z
y=" 74" g                          z =80g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（220g – 20g）× 40% + 80g = 160g
所得溶液中水的質(zhì)量為160g÷10% – 160g = 1440g
所以 加入的水量為1440g –（220g – 20g）×7% = 1426g
答：加入的氫氧化鈣質(zhì)量為74 g，加入的水質(zhì)量為1426 g。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。