Question

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．計(jì)算：

（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【分析】礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，然后利用×100%計(jì)算出所使用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）氧化鐵的質(zhì)量為40g﹣8g=32g

赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==80%

（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

219  160

x    32g

x=43.8g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20%

答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；

（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．