空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?div id="raz8bk7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%，氧氣占
 
%，稀有氣體占
 
%，二氧化碳占
 
%，其他氣體和雜質(zhì)占
 
%．
考點(diǎn)：空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)
專(zhuān)題：空氣與水
分析：從空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算大約是：大約是氮?dú)庹迹?8%），氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質(zhì)占（0.03%）去分析．
解答： 解：空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算大約是：大約是氮?dú)庹迹?8%），氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質(zhì)占（0.03%）．故答案為：78      21      0.94     0.03    0.03．
點(diǎn)評(píng)：記憶空氣成分是可以這樣記憶：氧二一，氮七八，0.94是稀氣，還有兩個(gè)0.03，二氧化碳和雜氣．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    2011年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致環(huán)境污染碘-131超標(biāo)，碘-131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131，碘原子的中子數(shù)為（　�。�
    A、131B、127
    C、78D、53

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
    （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
     
    ．
    （2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
    （3）拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
    化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
    鍵能/kJ?mol-1436391945
    已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
     
    （注明“+”或“-”）．
    （4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某學(xué)生用潔凈的容器從揚(yáng)州某河流中取回一定量的水樣，從外觀上觀察，該水樣呈渾濁，說(shuō)明該水樣屬于（　　）
    A、純凈物B、混合物
    C、純凈水D、無(wú)法確定

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列氣體中既能用濃硫酸也能用NaOH固體干燥的是（　�。�
    A、二氧化碳B、氧氣
    C、氨氣D、氯化氫氣體

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在化合物KOH、K2O、K2CO3、KNO3、K2SO4、KCl 六種化合物中，其中有一種化合物可由其他五種物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)而制得，該化合物是
     
    ；寫(xiě)出兩個(gè)生成該化合物的化學(xué)方程式：
    （1）
     
    ；（2）
     
    ．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
    Ⅰ、寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
    【提出問(wèn)題】：該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
    【猜想】：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：
     
    ．
    【查閱資料】：氯化鈣溶液呈中性．
    【進(jìn)行試驗(yàn)】：
    實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
     
    結(jié)論：猜想一不正確
    實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
     
     結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
    【反思與拓展】：
    （1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮
     
    ．
    （2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？
     
    （填序號(hào)）
    a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
    （3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
     
    （寫(xiě)一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的
     
    ．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置．
    （1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱(chēng)．
    ①
     
    ，②
     
    ．
    （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先要進(jìn)行的是
     
    （填“A”或“B”）
    A．加熱B．通一氧化碳
    （2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （3）B中觀察到的現(xiàn)象是
     
    ．
    （4）該裝置的不足之處是
     
    ．
    （5）利用1000t赤鐵礦（含F(xiàn)e2O380%）可煉得含鐵96%的生鐵多少?lài)崳?/div>

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    小明在生活中發(fā)現(xiàn)這樣一個(gè)問(wèn)題：很多因素都能夠影響白糖在水中溶解的速度．
    （1）從你能想到的可能影響白糖在水中溶解速度的因素中，寫(xiě)出其中兩項(xiàng)，并推測(cè)此因素對(duì)白糖溶解速度的影響：因素1
     
    ，影響
     
    ；因素2
     
    ，影響
     
    ．
    （2）從你列出的因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)．
     
    ．

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