Question

5．金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請(qǐng)用方程式解釋．
（3）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾．以下是不同情況下對(duì)固體或和濾液成分的探究．
①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅．
②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因．

Answer 1

分析 （1）以根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行分析回答．
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，寫出正確的化學(xué)方程式．
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，利用此知識(shí)分析即可．

解答 解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，故鋅不能與Mg（ NO₃）₂溶液反應(yīng)；鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)會(huì)，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅．
①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，所以，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅．
②由于向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，則濾液中不可能含有AgNO₃．
故答案為：（1）在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）①銀、銅、鋅；②鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，濾液中不可能含有AgNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)以及活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．