Question

17．稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2R↑+4H₂O（R表示產(chǎn)生氣體的化學式）．用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）氣體R的化學式是NO．t₁時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是80%．
（2）稱取銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）由3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2R↑+4H₂0可知，反應(yīng)前后銅原子個數(shù)相等，氫原子個數(shù)相等，反應(yīng)后氮原子和氧原子也應(yīng)該相等，因此每個R中含有1個氮原子和1個氧原子，R是一氧化氮，化學式是NO；
設(shè)t₁時和t₂時消耗銅的質(zhì)量分別為x、y，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
192                                                   60                192                                                 60
 x                                                      4.8g                y                                                  6.0g
$\frac{192}{x}$=$\frac{60}{4.8g}$，$\frac{192}{y}$=$\frac{60}{6.0g}$，
x=15.36g，y=19.2g，
t₁時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15.36g}{19.2g}$×100%=80%，
故填：NO；80%．
（2）稱取銅的質(zhì)量是19.2g．
答：稱取銅的質(zhì)量是19.2g．

點評 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．