Question

下列是化學(xué)某些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E、F、G為單質(zhì)．已知：含銅離子溶液呈藍(lán)色．

回答：（1）M的化學(xué)式

 

，乙的化學(xué)式

 

；
（2）A和E反應(yīng)的基本類型是

 

；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：甲→E+Y

 

；D與Y在植物體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

 

．
（4）物質(zhì)X的在生產(chǎn)生活中的用途是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：首先尋找突破口，如固體或沉淀及溶液的顏色、物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)的現(xiàn)象（生成沉淀、產(chǎn)生氣體）、反應(yīng)條件，物質(zhì)的溶解性，物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系等，確定出一種物質(zhì)后，再看哪種物質(zhì)與該物質(zhì)存在關(guān)系，順藤摸瓜逐一推斷．
由E與稀鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)G和淺綠色溶液，可判斷E為金屬單質(zhì)Fe；由Y能使澄清石灰水變渾濁可判斷Y為CO₂；由此作為本題的突破口，采用逆推的方法，完成對(duì)相關(guān)物質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)的推斷；推斷中還應(yīng)注意：鐵在點(diǎn)燃條件能在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，兩個(gè)通過加熱制取氧氣的反應(yīng)原理其中氯酸鉀分解時(shí)需要加入二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑，藍(lán)色溶液含有銅離子等知識(shí)的運(yùn)用．

解答：解：
突破口一：“淺綠色溶液”．初中所學(xué)淺綠色溶液為亞鐵鹽的溶液，且該鹽由單質(zhì)E與稀鹽酸反應(yīng)而得，故淺綠色溶液為氯化亞鐵溶液，E為鐵，G為氫氣；E（鐵）是由黑色固體與X在高溫條件下生成的，該反應(yīng)必為還原反應(yīng)，而含鐵元素且為黑色的固體只有四氧化三鐵，即甲為四氧化三鐵，X為一氧化碳，Y為二氧化碳；甲（四氧化三鐵）由E（鐵）與A在點(diǎn)燃條件下生成，故A為氧氣；A（氧氣）由M在加熱條件下分解生成，且生成三種產(chǎn)物，則M為高錳酸鉀，BC是錳酸鉀與二氧化錳中的各一種，暫不能確定分別是哪種．
突破口二：“藍(lán)色溶液”．初中所學(xué)藍(lán)色溶液為銅鹽的溶液，且該鹽由黑色固體乙與稀鹽酸反應(yīng)而得，故藍(lán)色溶液為氯化銅溶液，而含銅元素的黑色固體只有氧化銅，故乙為氧化銅；乙（氧化銅）由A（氧氣）與F加熱生成，故F為銅；N以B作催化劑生成A（氧氣），故N為氯酸鉀，D為氯化鉀，B為二氧化錳，則C為錳酸鉀．
（1）由E物質(zhì)為Fe，而A物質(zhì)能支持Fe燃燒，則A為O₂；物質(zhì)M在加熱條件下分解可獲得O₂并生成三種物質(zhì)，可判斷M為KMnO₄；黑色固體乙是由物質(zhì)F與氧氣在加熱時(shí)生成的，并且能與稀鹽酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，可判斷黑色固體乙為CuO；故答案為：KMnO₄；CuO；
（2）A和E反應(yīng)，即氧氣與鐵的反應(yīng)，生成四氧化三鐵，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；故答案為：化合反應(yīng)；
（3）反應(yīng)甲→E+Y：由黑色固體甲在高溫下與X反應(yīng)生成Fe和CO₂，而X不是單質(zhì)、黑色固體甲為Fe燃燒的產(chǎn)物，可判斷該反應(yīng)為CO還原Fe₃O₄；水與二氧化碳在植物體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng) 光合作用．故答案為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；光合作用
（4）性質(zhì)決定用途，CO具有可燃性，所以可用來作燃料；一氧化碳具有還原性，可以冶煉金屬．
故答案為：
（1）KMnO₄；CuO  
（2）化合反應(yīng)  
（3）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；光合作用
（4）作燃料，

點(diǎn)評(píng)：該題為框圖推斷題，解題時(shí)尋找突破口是關(guān)鍵，首先縱觀全題，然后由物質(zhì)顏色、溶解性、化學(xué)性質(zhì)等推得一種物質(zhì)，再依據(jù)圖中各物質(zhì)的相互關(guān)系，逐一推斷，最終得出答案，最后最好再進(jìn)行檢驗(yàn)．