【題目】現(xiàn)取8.0 g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5 g時(shí),燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為42.3 g(氣體全部逸出),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(友情提示:石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水,也不發(fā)生反應(yīng))試計(jì)算

(1)m = ________!

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少__________

【答案】 2.2g 62.5%

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量;(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求解碳酸鈣的質(zhì)量,從而求解碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)由質(zhì)量守恒定律可知,m=反應(yīng)物的總質(zhì)量-反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量=6g+36.5g-40.3g=2.2g;(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 2.2g

x=5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=62.5%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。

【猜 想】草酸亞鐵晶體分解會(huì)產(chǎn)生COCO2H2O三種氣體。

【實(shí)驗(yàn)方案】按照上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)。

【問題討論】(1)實(shí)驗(yàn)開始前需要先鼓入一段時(shí)間的N2,該操作的目的為_________

(2)C中氫氧化鈉溶液的作用是_______;

(3)E中堿石灰的作用是___________;

【結(jié)果分析】(4)定性分析:

①試管D中出現(xiàn)渾濁,證明產(chǎn)物中有_____存在;證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_____。

②小明認(rèn)為應(yīng)增加H裝置,則H裝置應(yīng)放在____兩個(gè)裝置之間,若觀察到____,則證明有水生成;

(5)定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全):取3.6g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得裝置A硬質(zhì)玻璃管中殘余1.44g黑色固體FeO,裝置F中硬質(zhì)玻璃管固體質(zhì)量減輕0.32g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的質(zhì)量為______。

【反思評(píng)價(jià)】(6)從環(huán)保角度考慮,該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是______;

(7)文獻(xiàn)顯示,FeC2O42H2O受熱分解時(shí),固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,寫出加熱到400oC時(shí),FeC2O42H2O受熱分解的化學(xué)方程式_______

根據(jù)圖像,若有3.6gFeC2O42H2O在敞口環(huán)境中充分加熱,最終得到紅棕色固體1.60g,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。由此,你認(rèn)為進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)需要注意的事項(xiàng)是________________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。

(查閱資料)(1) MgCO3·nH2O微溶于水;

(2) MgCO3·nH2O230℃時(shí)開始失去結(jié)晶水, 400℃以上時(shí)開始分解生成三種氧化物。

I.合成碳酸鎂晶須

步驟:①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5,放置1h后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。

(1)步驟①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________;

(2)步驟②反應(yīng)的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是__________;

(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng),除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時(shí)生成的產(chǎn)物還有______________

(4)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌的濾液,滴入_________,若無沉淀說明已洗滌干凈。

(5)干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高,目的是______________。

II.測定產(chǎn)品MgCO3.nH2O中的n

(方案一)將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示),回答下列問題:

(6)上述裝置的連接順序?yàn)?/span>_____(按氣流方向,用接口字母表示),其中B處的長玻璃導(dǎo)管的作用是__________,C裝置的作用是__________。

(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣,然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置,邊加熱邊通入N2,此時(shí)通入N2的作用是_____________。

(8)B裝置中無殘留物。裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1,裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),確測定n值, n=___(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

(9)有同學(xué)提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置,目的是________________,否則測得n值會(huì)________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

(方案二)

稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中,加入水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被過量NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后,燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;

(11)圖中氣球的作用是__________________;

(12)上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______________;

(13)設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為ag,則n值為_______(用含a的代數(shù)式表示);

(14)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖2,則該條件下合成的晶須中,n=_______(寫出過程)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘被公認(rèn)為人類的“智慧元素”如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息。下列關(guān)于碘元素的說法錯(cuò)誤的是

A.碘元素是非金屬元素 B.相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53 D.原子序數(shù)為53

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w,其溶于水形成的水溶液叫亞硫酸(H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下,氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2S+H2SO3 ===3S↓+3H2O。下列亞硫酸溶液的pH隨通入的硫化氫體積變化曲線示意圖中,正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,據(jù)圖回答:

(1)30 ℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>____________

(2)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡,可采取的一種措施是________________;

(3)50 ℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10 ℃時(shí),析出晶體最多的是________,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)小彬同學(xué)新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在 學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動(dòng)。

(查閱資料)

①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。

②鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……

(預(yù)測)三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系:

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

(實(shí)驗(yàn)過程)取大小相同的三種金屬片,用砂紙打磨光亮。

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)三

實(shí) 驗(yàn) 方案

實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象

______________

____________

_______

結(jié)論

鉻 與 稀 硫 酸 可 以 反應(yīng),速度較慢

銅不與稀硫酸反應(yīng)

_____

三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的相對(duì)位置關(guān)系是_____

(回答問題)

(1)將上表中三處劃橫線的位置填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

(2)用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)小東提出用硫酸鋁溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸,小燕認(rèn)為不可行,理由是_____

(5)上述實(shí)驗(yàn)用了四種藥品,小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在 金屬活動(dòng)性順序表中的相對(duì)位置關(guān)系,這三種藥品可以是_____。

(6)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),相等濃度的鹽酸和硫酸,鹽酸和鋁反應(yīng)的速率比硫酸快得多,可能的原因是:_____,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想____________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。

(1)從表中查出硫(S)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_______;

(2)612號(hào)元素中屬于金屬元素的有____________種;

(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______(填字母)

A.質(zhì)子數(shù)不同   B.中子數(shù)不同   C.相對(duì)原子質(zhì)量不同

(4)上述表中和氟化學(xué)性質(zhì)相似的是__________(填元素符號(hào));

(5)科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素,則此元素的核電荷數(shù)為_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4ClNa2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖.下列說法錯(cuò)誤的是( )

溫度/

10

20

30

40

50

60

溶解度S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. 乙為NH4Cl

B. t3應(yīng)介于40﹣50

C. 55℃時(shí),分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水,得到固體質(zhì)量甲>乙

D. 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1,析出的晶體質(zhì)量相等

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