黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意
 
．（合理即可）
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅，可以據(jù)此求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計算出溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（3）黃銅中含有鋅，鋅能夠和稀硫酸反應，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
3.5g
10g
×100%=35%
（2）10g該樣品中鋅的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g
設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98
6.5g x
65
6.5g
=
98
x

解得：x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
9.8g
50g
×100%=19.6%
（3）黃銅中含有鋅，鋅能夠和稀硫酸反應，所以在使用黃銅制品時應注意不要讓黃銅制品和稀硫酸等酸接觸．
答：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
（3）在使用黃銅制品時應注意不要讓黃銅制品和稀硫酸等酸接觸．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、分子是化學變化中的最小粒子
B、氧氣和臭氧（O3）都是由同種元素組成的
C、H元素和O元素質(zhì)子數(shù)不同
D、在化學變化中分子可以再分

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科目：初中化學 來源： 題型：

用符號表示，或?qū)懗龇査哂械囊饬x．
（1）2個鈣原子
 
；       （2）氧氣
 
；
（3）氮元素
 
；          （4）4P
 
；
（5）2Cl-
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是氧氣化學性質(zhì)的演示實驗示意圖，丙是氧氣與金屬鐵的反應實驗示意圖．根據(jù)你對演示實驗的現(xiàn)象觀察和氧氣化學性質(zhì)的推理，回答下列問題：

（1）甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是
 
．此實驗是否符合“綠色化學”要求
 
（填是或否），原因是
 
．
（2）丙實驗中鐵絲燃燒的文字表達式為
 
，實驗前在集氣瓶底加適量的水，目的是
 
．實驗中若將氧氣換成空氣，則該反應
 
（填進行或不能進行），原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物
質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與
NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實驗：
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 Ⅰ 產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 Ⅱ
加入CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		 澄清石灰水
變渾濁		 澄清石灰水
無明顯變化		 澄清石灰水
無明顯變化
Ⅰ對應反應的化學方程式為
 
，
Ⅱ的現(xiàn)象為
 
．
（2）實驗過程
【實驗1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是
 
． 有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是
 
．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是：取少量反應后的濾渣加入足量的
 
，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實驗2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液進行
 

（填操作），將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發(fā)生，比如：一是可以通過檢驗
 
證明反應發(fā)生；二是可以通過檢驗
 
證明反應發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出除去少量括號內(nèi)的雜質(zhì)的化學反應方程式：
（1）NaOH（Na2SO4）溶液
 

（2）HNO3（HCl）溶液
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖中同種符號表示同種分子，每一個圓圈表示原子．

（1）則A→B屬于
 
變化，C→D屬于
 
 變化．（填物理變化或化學變化）
（2）A表示的是
 
，C表示的是
 
（填混合物或純凈物）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】：
（1）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
 
．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
 
．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學式）．
（3）某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示．

①請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應數(shù)值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

當用
 
制取氧氣時，通常加入二氧化錳，二氧化錳在此反應中做
 
，起
 
作用．催化劑可以
 
化學反應速率，但在化學反應前后其
 
和
 
不變，另外催化劑也不能改變
 
的質(zhì)量．

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同步練習冊答案