Question

10．金屬在生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛．
（1）今年將開(kāi)通南京至高淳的輕軌，其中用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性．
（2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）金屬銹蝕會(huì)造成巨大浪費(fèi)．下列做法能防止鐵制品生銹的有BC．（填字母序號(hào)）
A．菜刀使用過(guò)后涂上食鹽水     B．水龍頭表面鍍鉻
C．自行車支架噴漆             D．保留鐵柵欄表面的鐵銹
（4）我國(guó)第五套人民幣硬幣：一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金．
已知鎳能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，
Fe、Cu、Ni三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e、Ni、Cu．
（5）98克稀硫酸與6.5g鋅恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？（在答卷紙上寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的用途推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)；
（2）用稀鹽酸除鐵銹是鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（3）根據(jù)物質(zhì)的具體應(yīng)用選擇合適的防銹方法；
（4）根據(jù)物質(zhì)的之間的反應(yīng)推測(cè)金屬的性質(zhì)；
（5）由于鋅是完全反應(yīng)的，根據(jù)鋅的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）銅作導(dǎo)線，利用了銅的導(dǎo)電性，能做成導(dǎo)線，是利用其延展性．
（2）用稀鹽酸除鐵銹是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）
A．菜刀使用過(guò)后涂上食鹽水，會(huì)加劇生銹的速度．錯(cuò)誤；
B．水龍頭表面鍍鉻，是隔絕空氣和水，能防銹，也使水龍頭美觀，硬度大．正確；
C．自行車支架噴漆，能隔絕空氣和水，進(jìn)而使車架漂亮，不過(guò)一般是烤漆，烤漆結(jié)實(shí)耐磨．正確；
D．保留鐵柵欄表面的鐵銹，鐵銹疏松，多孔，導(dǎo)致與空氣和水的接觸面積加大，加速銹蝕．錯(cuò)誤．
故選BC．
（4）Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄，說(shuō)明Ni比氫活潑，而已知?dú)浔茹~活潑，而Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂說(shuō)明鐵比鎳活潑，所以Fe、Cu、Ni三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Fe、Ni、Cu．
（5）
設(shè)6.5g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
6.5g                       x
$\frac{65}{2}$=$\frac{6.5g}{x}$
x=0.2g
故答案為：
（1）導(dǎo)電性； 
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
 （3）BC；
 （4）Fe、Ni、Cu；
（5）0.2g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．