Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為65.5g，請計算：
（1）碳酸鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)

 

．
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量，以及化學(xué)反應(yīng)原理可知反應(yīng)前后的質(zhì)量變化即是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再加上原來的氯化鈉質(zhì)量，除以反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16×3

23×2+12+16×3

×100%≈45.3%；故填：45.3%；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.0g+57.9g-65.5g=4.4g；
故答案為：4.4g；
（3）設(shè)12.0g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：12.0g-10.6g+11.7g═13.1g，
反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

13.1g

65.5g

×100%=20%
答：反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：解答本題容易出錯的地方是計算反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)時，容易忽略原來的氯化鈉質(zhì)量．