Question

以下是中學常見的實驗裝置圖：

（1）用KMnO₄制氧氣應選用

 

作為發(fā)生裝置（填裝置序號）．檢驗該裝置氣密性的方法是

 

．
（2）實驗室還用KClO₃來制備氧氣，該反應的化學方程式為：

 

．
將KClO₃與MnO₂的混合物a g加熱一段時間，得到b g固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到c g固體，則KClO₃的分解率為

 

．（用含a、b、c的式子表示）（提示：KClO₃的分解率是指已分解的KClO₃質量與原加入KClO₃的質量之比）

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,檢查裝置的氣密性,氧氣的收集方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； 
反應生成氧氣的質量為：ag-bg，氯酸鉀的質量為ag-cg，根據生成氧氣的質量可以計算分解的氯酸鉀的質量，進一步可以計算KClO₃的分解率．

解答：解：（1）利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用①裝置作為發(fā)生裝置；
檢驗該裝置氣密性的方法是：在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣．
故填：①；在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
解：設分解的氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
 245             96
  x             ag-bg

245

96

=

x

ag-bg

，
x=

245

96

×（ag-bg），
則KClO₃的分解率為：

245×(a-b)

96×(a-c)

×100%．
故填：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；

245×(a-b)

96×(a-c)

×100%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫、檢查裝置氣密性的方法和根據化學方程式計算等方面的知識，計算時要注意規(guī)范性和準確性．