Question

為測定某鎂鋁合金中鋁的含量，設(shè)計了以下甲、乙兩種方案．
甲方案：（查閱資料，Al（OH）₃既可以與酸也可以與堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水）

通過稱量合金和灼燒后MgO固體的質(zhì)量可以計算合金中鋁的含量．請完成25～28題．
過濾得到的沉淀，其表面常殘留少量濾液中的溶質(zhì)，需要用蒸餾水浸洗．以下操作不能證明甲方案中沉淀已洗滌干凈的是

 

A．取最后一次洗滌液，滴加酚酞溶液，不變紅，說明沉淀已洗滌干凈
B．取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈
C．取最后一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈
D．取最后一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈．

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：鎂鋁合金中加入足量鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑然后加入過量的氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁又和氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，因此沉淀是氫氧化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，過濾后氫氧化鎂沉淀表面還可能殘留著氯化鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，因此要證明沉淀已洗滌干凈，只需檢驗最后一次洗滌液中沒有這三種物質(zhì)中的一種即可．

解答：解：鎂鋁合金中加入足量鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑然后加入過量的氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁又和氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，因此沉淀是氫氧化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，過濾后氫氧化鎂沉淀表面還可能殘留著氯化鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，因此要證明沉淀已洗滌干凈，只需檢驗最后一次洗滌液中沒有這三種物質(zhì)中的一種即可
A、取最后一次洗滌液，滴加酚酞溶液，不變紅，說明已經(jīng)沒氫氧化鈉，沉淀已洗滌干凈，故A正確；
B、取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明已沒有氯化鈉，沉淀已洗滌干凈，故B正確；
C、取最后一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現(xiàn)，表面殘留的三種物質(zhì)都不能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，若沉淀沒洗干凈，也不會出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；
D、取最后一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沒有氫氧化鈉，沉淀已洗滌干凈，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查物質(zhì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷及酸堿鹽的性質(zhì)檢驗，需熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)．