Question

已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，現(xiàn)取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為3.1g
• B、反應(yīng)后生成CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22：9
• C、原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為4.2g
• D、原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g，因生成的二氧化碳和水并非固體，即減少的質(zhì)量就是生成的CO₂與H₂O的質(zhì)量之和．

解答：解：此反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量和為10g-6.9g=3.1g
設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，生成的H₂O的質(zhì)量為x，生成的CO₂的質(zhì)量為3.1g-x．
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168               18  44
m                 x  3.1g-x

168

m

=

18

x

   

168

m

=

44

3.1g-x

解這個二元一次方程得：x=0.9g  m=8.4g
則生成的CO₂的質(zhì)量為：3.1g-0.9g=2.2g
反應(yīng)后生成的CO₂和H₂O的質(zhì)量比為：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-8.4g

10g

×100%=16%．
答案：B

點(diǎn)評：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．