Question

小明為探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定量的Cu（NO₃）₂溶液放入一定量由Fe粉和Ag粉組成的混合粉末中，充分反應(yīng)后，過濾．先向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；又向濾液中加入鐵粉，也無明顯現(xiàn)象．于是小明得出如下結(jié)論，其中，不正確的是（　　）

• A、濾渣中一定只有單質(zhì)Ag和Cu
• B、濾液中一定沒有銀離子
• C、濾渣經(jīng)洗滌、晾干后，比原固體混合物質(zhì)質(zhì)量減小了
• D、濾液中一定含有Fe²⁺

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)三種金屬的活動性順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把一定量由Fe粉和Ag粉組成的混合粉末，加入硝酸銅溶液中，鐵會置換出硝酸銅中的銅，銀不會與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)三種金屬的活動性順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把一定量由Fe粉和Ag粉組成的混合粉末，加入硝酸銅溶液中，鐵會置換出硝酸銅中的銅，銀不會與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明鐵粉全部反應(yīng)，向濾液中加入鐵粉，也無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銅全部反應(yīng)，所以，
A、通過分析可知，濾渣中一定只有單質(zhì)Ag和Cu，故A正確；
B、通過分析可知，銀不會與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中一定沒有銀離子，故B正確；
C、鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以濾渣經(jīng)洗滌、晾干后，比原固體混合物質(zhì)質(zhì)量增大了，故C錯誤；
D、鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以濾液中一定含有Fe²⁺，故D正確．
故選：C．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可．