Question

18．向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． t₁時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生
• B． t₃和t₅時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同
• C． 若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間t的取值范圍是：t₂＜t＜t₄
• D． t₂時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn²⁺、Cu²⁺，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
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所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                          64
所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減小的過程，所以
A、在t₁時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、t₅時(shí)表示鋅和硝酸銅完全反應(yīng)，溶質(zhì)是硝酸鋅，t₃時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅，金屬是銅、銀，t₅時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅，金屬是銅、銀，所以溶質(zhì)種類不相同，金屬單質(zhì)種類相同，故B錯(cuò)誤；
C、若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，說明溶液中還有硝酸銅，則時(shí)間t的取值范圍是：0＜t＜t₄，故C錯(cuò)誤；
D、t₂時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn²⁺、Cu²⁺，固體中的金屬單質(zhì)有Ag、Zn，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義．