Question

12．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，鎂的一種用途作照明彈等．
（2）用稀鹽酸除銅銹：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑其基本反應(yīng)類型是：復(fù)分解反應(yīng)．
（3）銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，充分反應(yīng)后所得溶液的顏色是：藍(lán)色．
（4）工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與四氧化三鐵反應(yīng)來煉鐵：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1．
（5）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；；研磨用的器皿是：研缽．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；可用作照明彈等．
（2）用稀鹽酸除銅銹，生成氯化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；充分反應(yīng)后所得溶液的顏色是藍(lán)色．
（4）工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與四氧化三鐵反應(yīng)來煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：4=1：1．
（5）硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；研磨用的器皿是研缽．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；作照明彈等；（2）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；藍(lán)色；（4）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；1：1；（5）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；研缽．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．