Question

【題目】有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加人93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸有剩余），反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將合金粉碎的目的是 ．

（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為 g．

（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．

Answer 1

【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）3.5；（3）0.2g；16.1%．

【解析】（1）由于將該合金粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快了化學(xué)反應(yīng)的速率；所以將該合金粉碎的目的是：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）結(jié)合題意，根據(jù)圖示信息和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，可知在10g該合金中，只有鋅被完全反應(yīng)掉了，剩余的金屬應(yīng)該是銅；因此，銅的質(zhì)量為3.5g；

（3）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量分別是x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

10g﹣3.5g y x

x=0.2g；

y=16.1g

因此，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=16.1%

答：充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．