Question

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將20g黃銅投入到盛有100g稀H₂SO₄的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為119.8g，求：
（1）此過程產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g．
（2）設(shè)20g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g           
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g

20g

×100%=32.5%．
答：（1）此過程產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．