Question

在盛有40g溶質質量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成如圖所示的函數(shù)圖象．
（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有

 

．（填化學式）
（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”．

 

．
（3）當pH=7時，求溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）X點溶液的溶質中，含有氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉及其沒有反應的氫氧化鈉；
（2）氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量；
（3）當pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，化學式分別為NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（2）因為氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”．
（3）解：設反應生成氯化鈉的質量為x，
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40        58.5
40g×20%        x

40

58.5

=

40g×20%

x

，
x=11.7g，
溶液的質量為：40g+50g=90g，
當pH=7時，溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g

90g

×100%=13%，
答：當pH=7時，溶液中溶質的質量分數(shù)為13%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．