Question

已知完全中和一定質(zhì)量的稀鹽酸，需用M克的NaOH溶液．若改用同質(zhì)量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液，反應(yīng)后溶液中的pH（　�。�

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、無(wú)法確定

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應(yīng)的方程式，采用定量計(jì)算的方法分析、比較解答．比較相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀哪種物質(zhì)消耗的鹽酸更多，然后結(jié)合溶液的pH值范圍進(jìn)行判斷即可．

解答：解：設(shè)鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     Mg?4%
x=0.026Mg
參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y   Mg?4%
y=0.037Mg
0.026Mg＜0.037Mg  
 所以可以判斷質(zhì)量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中Mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，所以可以判斷加入Mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應(yīng)后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．