Question

一定條件下的密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示

物  質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測得的質(zhì)量/g	72	16	4.4	3.6
第二次測得的質(zhì)量/g	4	未測	36.4	39.6

下列判斷正確的是（　�。�

• A、第二次測量時，Y物質(zhì)質(zhì)量為0
• B、若Z為氧氣，則Y一定是二氧化錳
• C、該反應(yīng)一定不是分解反應(yīng)
• D、該反應(yīng)中X、Z與Q分子個數(shù)之比可能為2：1：2

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：Z、Q在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X在反應(yīng)后質(zhì)量減小，是生成物．生成物的質(zhì)量和是32g+36g=68g，反應(yīng)物X反應(yīng)了68g，由此可知Y的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，可能是該反應(yīng)的催化劑．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)看可出，Z、Q在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X在反應(yīng)后質(zhì)量減小，是生成物．生成物的質(zhì)量和是32g+36g=68g，反應(yīng)物X反應(yīng)了68g，由此可知Y的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，可能是該反應(yīng)的催化劑．
A、有以上分析可知，Y的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，仍為16，故A說法錯誤；
B、若Z為氧氣，則Y不一定是催化劑故不一定是二氧化錳，如水通電分解，故B說法錯誤；
C、由上面分析可知，該反應(yīng)為：X→Z+Q，該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)，故C說法錯誤；
D、如該反應(yīng)為電解水，則該反應(yīng)中X、Z與Q分子個數(shù)之比為2：1：2，故D說法正確．
故選D．

點(diǎn)評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．