Question

16．某CaCl₂樣品（混有少量泥沙）14g，加入145.9g水中，完全溶解后，再加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的Na₂CO₃溶液53g，恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g；
（2）生成沉淀的質(zhì)量為多少克？
（3）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算．
（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質(zhì)量、原食鹽中混有CaCl₂的質(zhì)量和反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=氯化鈣質(zhì)量+水的質(zhì)量+碳酸鈉溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算即可．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為53g×20%=10.6g；
（2）設(shè)原食鹽中混有CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y，生成沉淀質(zhì)量為z，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106     100     117
x     10.6g     z       y
∴$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{10.6g}$
x=11.1g，
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{117}{y}$
y=11.7g，
$\frac{106}{106g}$=$\frac{100}{z}$
z=10g．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：11.1g+145.9g+53g-10g=200g，
反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{200g}$×100%=5.85%．
答：（1）10.6；
（2）10g；
（3）5.85%

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．