Question

工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來．
（1）通入空氣是固體的焦炭轉化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是

 

．
（2）含氧化鐵80%赤鐵礦100噸，可煉出4%的生鐵多少噸？
（3）煉上述質(zhì)量的生鐵，若改用含四氧化三鐵80%的磁鐵礦，需多少噸？

Answer 1

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）焦炭可與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下可與焦炭反應生成一氧化碳，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）由鐵礦石的質(zhì)量、礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量即可；
（3）利用所得生鐵中含鐵元素的質(zhì)量與磁鐵礦石中鐵元素質(zhì)量相等，求出需要磁鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：（1）焦炭在空氣為燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應，生成具有還原性的氣體一氧化碳，C+O₂

點燃  .

CO₂，CO₂+C

高溫  .

2CO；
（2）100t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為100t×80%=80t 
設可以煉出鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 
160            112
80t            x

160

112

=

80t

x

  解的：x=56t 
含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為：56t÷（1-4%）=58.3t
（3）若改用含四氧化三鐵80%的磁鐵礦．需要是氧化三鐵的質(zhì)量為：56t÷（

56×3

56×3+16×4

×100%）=77.3t
需用含四氧化三鐵80%的磁鐵的質(zhì)量為：77.3t÷80%=96.7t．
故答為：（1）C+O₂

點燃  .

CO₂，CO₂+C

高溫  .

2CO；（2）可煉出4%的生鐵的58.3噸；（3）若改用含四氧化三鐵80%的磁鐵礦，需96.7噸

點評：鐵的冶煉是利用還原劑一氧化碳把鐵的氧化物中的鐵還原成單質(zhì)鐵的過程，過程中鐵元素的質(zhì)量不變．