Question

盛有等質(zhì)量、等濃度稀硫酸的甲、乙兩只燒杯，放在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平平衡，再向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe和Mg，反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系如圖：
①寫(xiě)出兩個(gè)燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

、

 

；
②確定兩個(gè)燒杯中的金屬：甲：

 

   乙：

 

③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)天平指針指向

 

，（填“甲”或“乙”，下同）反應(yīng)結(jié)束時(shí)天平指針指向

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：①根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的斜率大，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小，所以等質(zhì)量的金屬生成的氫氣多進(jìn)行分析；
③根據(jù)反應(yīng)開(kāi)始鎂與酸反應(yīng)速度快，質(zhì)量減少快，反應(yīng)結(jié)束鎂生成的氫氣多進(jìn)行分析．

解答：解：①鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②在金屬活動(dòng)性順序中，鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的斜率大，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小，所以等質(zhì)量的金屬生成的氫氣多，結(jié)合圖象分析可知，甲金屬是Mg，乙金屬是Fe；
③通過(guò)分析可知，反應(yīng)開(kāi)始鎂與酸反應(yīng)速度快，質(zhì)量減少快，反應(yīng)結(jié)束鎂生成的氫氣多，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)天平指針指向乙，反應(yīng)結(jié)束時(shí)天平指針指向乙．
故答案為：①M(fèi)g+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②Mg，F(xiàn)e；
③乙，乙．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，記住：天平是否平衡一般看兩個(gè)托盤(pán)中物質(zhì)的質(zhì)量，哪個(gè)托盤(pán)中物質(zhì)的質(zhì)量大，指針就向哪個(gè)方向偏轉(zhuǎn)．