Question

4．某興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證銅、鐵、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)研究．

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	甲	乙	丙
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	觀察到現(xiàn)象銅絲上有銀白色固體析出	鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生	銅絲表面無(wú)氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	金屬活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀

①實(shí)驗(yàn)前需要配制10%的稀硫酸，用到儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管，還缺少的一種儀器是玻璃棒．量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜10%（填“＞”“＜”、“=”）．
②鐵絲與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后剩余的溶液中，可能含有的溶質(zhì)是硫酸或H₂SO₄，為了確定可能含有的溶質(zhì)，可加入A D（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．鐵          B．氯化鋇溶液       C．氯化鈉溶液      D．氫氧化銅
③拓展應(yīng)用：硫酸銅溶液和熟石灰混合，可制農(nóng)藥波爾多液．不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

分析 根據(jù)取用砂紙打磨過(guò)的銅絲插入到盛有硝酸銀溶液的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出銅絲，觀察到銅絲上有銀白色固體析出解答；
①根據(jù)配制10%的稀鹽酸時(shí)，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，水會(huì)量多了，則會(huì)導(dǎo)致鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%解答；
②根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸亞鐵和氫氣及酸的化學(xué)性質(zhì)解答；
③根據(jù)不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅解答．

解答 解：
甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：取用砂紙打磨過(guò)的銅絲插入到盛有硝酸銀溶液的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出銅絲，觀察到銅絲上有銀白色固體析出，得出結(jié)論銅比銀活潑；
①配制10%的稀鹽酸時(shí)，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，水會(huì)量多了，則會(huì)導(dǎo)致鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；故答案為：玻璃棒；＜
②鐵和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸亞鐵和氫氣；氫氣不容水，最后以氣泡從溶液冒出；所以最后剩在溶液中的物質(zhì)一定有硫酸亞鐵，可能含有的溶質(zhì)是硫酸，為了確定可能含有的溶質(zhì)，
A、加入鐵，如果有氣泡生成，則一定有硫酸；
B、加入氯化鋇溶液，因?yàn)榱蛩�、硫酸亞鐵也能與氯化鋇產(chǎn)生沉淀，不能確定一定有硫酸；
C、氯化鈉溶液加入后不反應(yīng)；
D、加入氫氧化銅，硫酸和氫氧化反應(yīng)生成硫酸銅和水，如果藍(lán)色氫氧化銅溶解，能確定一定有硫酸；
故選AD
③不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄答案：
答案：銅絲上有銀白色固體析出
①玻璃棒＜
②硫酸或H₂SO₄ A、D
③CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄

點(diǎn)評(píng) 金屬的活動(dòng)性順序是中考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，本題既考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、化學(xué)方程式的書(shū)寫，又考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，綜合性比較強(qiáng)，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．