Question

【題目】化學(xué)興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。

① 該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為 mol。

② 根據(jù)化學(xué)方程式計算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.1％） 。

③ 若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是 。

Answer 1

【答案】①0.05 ②83.3% ③鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】

① 試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。

二氧化碳的物質(zhì)的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol

設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

x 0.05

1/ x=1/0.05 x=0.05 mol

②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05×100）/6×100%=83.3%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

③通過化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。