Question

9．實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣，反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，如果反應消耗了26.1gMnO₂，則：
（1）參加反應的氯化氫有多少克？
（2）參加反應的氯化氫中，氯元素化合價發(fā)生變化的氯化氫質量是多少？

Answer 1

分析 利用二氧化錳的質量，根據方程式計算參加反應的氯化氫的質量，被氧化的HCl生成氯氣，反應中當有4molHCl參加反應時，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化，據此解答．

解答 解：設生成氯氣的質量為m，消耗HCl質量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
87           146                 71
21.6g        n                    m
$\frac{87}{21.6g}=\frac{146}{n}$
n=43.8g
反應中當有4molHCl參加反應，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化，故被氧化HCl為43.8g×$\frac{1}{2}$=21.9g，
答案：
（1）參加反應的氯化氫有43.8g；
（2）參加反應的氯化氫中，氯元素化合價發(fā)生變化的氯化氫質量是21.9g．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．