Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他取了氯酸鉀和二氧化錳的混合物共6g放入試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)得試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量（如表）：

反應(yīng)時(shí)間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質(zhì)量/g	5.40	4.80	4.20	4.08	4.08

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）欲知完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量，須知根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）欲求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)情況可知當(dāng)反應(yīng)到2.5秒鐘時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=6g-4.08g=1.92g；故填：1.92；
（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.92g

245

x

=

96

1.92g

解得：x=4.9g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=6g-4.9g=1.1g
答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.1g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．