Question

6．化學(xué)反應(yīng)的多角度認(rèn)識(shí)
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子間相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．如圖為碘化氫（HI）分子之間的幾種碰撞示意圖，有些碘化氫分子碰撞后，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生H₂和I₂，有些碰撞不會(huì)發(fā)生反應(yīng)．
①A、B、C三圖中表示碘化氫分子碰撞后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是圖C（填字母序號(hào)）．
②若要得到一個(gè)氫分子，至少需要2個(gè)碘化氫分子碰撞．
③上述發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．
④分析反應(yīng)過程可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成了原子，原子重新組合成新的分子．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)受到濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素的影響．
某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用4mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KMnO₄溶液（紫色）與2mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂C₂O₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

實(shí)驗(yàn)	硫酸（10%）體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
I	2mL	20	/
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnS04溶液
Ⅲ	2mL	30	/
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

已知：2KMnO₄+5H₂C₂0₄+3H₂S0₄=K₂SO₄+2MnS0₄（肉色）+l0CO₂↑+8H₂0
①如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)I和Ⅲ．
②對比實(shí)驗(yàn)I和Ⅳ，可以研究反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加人1mL蒸餾水的目的是確保溶液的體積相等，其反應(yīng)物濃度一致．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)微粒的變化分析表示碘化氫分子碰撞后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的圖示．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析需要碘化氫分子的數(shù)目．
③根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)類型．
④根據(jù)微粒的變化分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（2）根據(jù)固定變量法、影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等分析判斷．

解答 解：（1）①由微粒的變化可知，C圖中表示碘化氫分子碰撞后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
②由質(zhì)量守恒定律可知，一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，若要得到一個(gè)氫分子，至少需要2個(gè)碘化氫分子碰撞．
③上述反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)．
④由微粒的變化可知可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成了原子，原子重新組合成新的分子．
（2）①如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其他條件必須相同，根據(jù)是否加入催化劑，分析比較，使用實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ即可；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其他條件必須相同，改變溫即可，使用實(shí)驗(yàn) I和Ⅲ．
②對比實(shí)驗(yàn)I和Ⅳ，其他條件相同，濃度不同，可以研究反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加人1mL蒸餾水的目的是確保溶液的體積相等，其反應(yīng)物濃度一致．
故答為：（1）①C．②2．③分解．④分子分成了原子，原子重新組合成新的分子．（2）①I，Ⅱ；I，Ⅲ．②反應(yīng)物濃度確保溶液的體積相等，其反應(yīng)物濃度一致．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度較大，了解微粒的變化和宏觀物質(zhì)的變化關(guān)系、固定變量法的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵．