Question

有一瓶變質(zhì)的NaOH，（部分變成Na₂CO₃）將其烘干后攪拌均勻，取樣20g，加入28.7g水配成溶液，向所得的溶液中加入10%的Ba（OH）₂溶液171g，恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，過濾得溶液．試回答下列問題：
（1）寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）列出求解生成的NaOH質(zhì)量（%）的比例式

 

；
（3）烘干后變質(zhì)的NaOH中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（4）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出生成的氫氧化鈉即可；
（3）根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出烘干后變質(zhì)的NaOH中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（4）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量=171g×10%=17.1g
設(shè)變質(zhì)氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，生成BaCO₃的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106      171      197      80
x        17.1g     z        y

106

x

=

171

17.1g

x=10.6g

171

17.1g

=

80

y

y=8g

197

z

=

171

17.1g

z=19.7g
故填：

171

17.1g

=

80

y

；
（3）烘干后變質(zhì)的NaOH中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

20g

×100%=53%；故填：53%；
（4）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g+20g-10.6g

20g+28.7g+171g-19.7g

×100%=8.7%．故填：8.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及各物質(zhì)之間的反應(yīng)的掌握情況．解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算．