Question

【題目】某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。

I.探究酸和堿能否發(fā)生反應：

方案l：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴L幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸。觀察到溶液由____色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9.乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_________ （填“小于”或“小于或等于”），才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________。

Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分：

丙同學對探究l中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

【提出猜想】（1） Na2S04; （2）Na2S04和___________________。

【設計實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案l	向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲 同學實驗后的無色溶液	_______	猜想(2)成立
方案2	向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管	_______

【實驗反思】為了驗證猜想（2)成立，你認為還可以選擇的藥品是___________ (填字母序號）

A. BaCl2溶液 B.Cu C.Fe203

Answer 1

【答案】 .紅； 小于或等于； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2SO4（或硫酸）； 鋅粒逐漸減少，有氣泡產生； 開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒溶液由無色變?yōu)榧t色 C

【解析】I.探究酸和堿能否發(fā)生反應：方案l：甲向盛有少量NaOH溶液的試管中滴L幾滴無色酚酞試液，振蕩，酚酞遇堿變紅，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。觀察到溶液由紅色變成無色。結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，pH＞7溶液呈堿性，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，堿性減弱。結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：同意甲的結論，對乙的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7才能證明酸和堿能發(fā)生反應。稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分：丙對探究l中甲實驗后的無色溶液展開探究�！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？【提出猜想】（1） Na2S04；（2）Na2S04和H2SO4（或硫酸），硫酸過量，酚酞遇酸不變色�！驹O計實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案l	向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液	鋅粒逐漸減少，有氣泡產生，鋅粒與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。	猜想(2)成立
方案2	向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管	開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒溶液由無色變?yōu)榧t色，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，后NaOH溶液過量。

【實驗反思】為了驗證猜想（2)成立，還可以選擇的藥品是Fe203，F(xiàn)e203 與硫酸反應生成硫酸鐵和水。

點睛∶這是一道實驗探究題，酚酞遇堿變藍，遇酸不變色。在探究酸和堿發(fā)生反應時，要充分考慮到是把酸滴加到堿中，還是把堿滴加到酸中，并考慮到過量的問題。