Question

【題目】（1）用化學符號表示下列微�；蛭镔|(zhì)：

①氖氣 ；②能造成溫室效應的單質(zhì) ； ③標出碳酸中碳化合價

④兩個亞鐵離子 ⑤構成氫氧化鈣的陰離子 ⑥干冰的化學式

（2）如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：

A、B、C屬于離子的是 （填寫離子符號）．

若D表示某元素原子，則m＝ ，該元素的原子在化學反應中容易 （選填“得到”或“失去”）電子．

③A、C形成的化合物的化學式為 ．

（3）某化學反應的微粒變化如下圖所示：

反應物中有一種化合物，其化學式為 。

生成物中有 種氧化物。

③生成物的質(zhì)量比為 。

Answer 1

【答案】（1）①Ne ②O3 ③ ④ 2Fe2+ ⑤OH- ⑥CO2(固)

（2）①Na＋ ②7 得 ③H2S

（3）①CH4 ②2 ③mCO2：mH2O＝11：9

【解析】

試題分析：（1）元素符號的書寫：一個字母大寫，兩個字母第一個字母大寫，第二個字母小寫。化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫；化學式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)。離子符號書寫：元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右；離子符號前加數(shù)字，表示離子的個數(shù)。元素化合價的書寫：在元素符號的正上方標化合價的數(shù)值，正負號在左，數(shù)字在右。（2）在原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構，不易得失電子。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子；A為氫元素、C為硫元素，二者形成的化合物的化學式為H2S；（3）由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由題中信息可知為CH4 是化合物，是氧氣，是單質(zhì)； 由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。分別為二氧化碳和水，是氧化物； ③二氧化碳和水的質(zhì)量比為mCO2：mH2O＝1×44:2×18=11：9