15．小林覺(jué)得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：
（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)
①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊
溶液變紅色		酸溶液不能使無(wú)色酚酞
溶液變色
②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O…
④…
由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫出配平后的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）討論交流：小林自豪地說(shuō)，食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化學(xué)式）．目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需鐵 元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)②（填序號(hào)“①”、“②”或“③”）．

分析 （1）配平化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊元素的原子個(gè)數(shù)相等；
（2）①推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)能補(bǔ)充人體需要的微量元素；該反應(yīng)原理利用了酸與活潑金屬反應(yīng)；②食醋在廚房中的妙用還很多，如用來(lái)除水垢、除鐵銹等．

解答 解：（1）配平后的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）胃酸的成分是HCl；推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)能補(bǔ)充人體需要的微量元素鐵元素；該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)酸與活潑金屬反應(yīng)，即題表中②．
故答案為：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）HCl；鐵；②．

點(diǎn)評(píng) 此題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)及具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，金屬的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的配平，食醋在廚房中的妙用等知識(shí)點(diǎn)，題型設(shè)計(jì)新穎，考查了學(xué)生結(jié)合實(shí)際生活解決化學(xué)問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，完成了如圖1所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，小明同學(xué)將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色．請(qǐng)你完成下列問(wèn)題：

（1）A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無(wú)色．
（2）B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？同學(xué)們對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖2所示的圖象．分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞變紅的物質(zhì)一定是碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣．寫出加入稀鹽酸沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（4）為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)安全排放，你的做法是滴加適量的稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某工廠的原料Fe2O3（粉末狀）中混入了銅粉，現(xiàn)要測(cè)定混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用多種方法．請(qǐng)按測(cè)定步驟依次選擇下列所示的實(shí)驗(yàn)步驟（填編號(hào)字母），要求列舉3種方法，并寫出其中一種方法所對(duì)應(yīng)的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式（用含有字母的代數(shù)式）．
可選擇的實(shí)驗(yàn)操作步驟有（可重復(fù)選用）：
A．用天平稱取混合物m1（g）；    B．在空氣中充分加熱m1（g）混合物；
C．將m1（g）混合物加到足量的氯化鋅溶液中；  D．將m1（g）混合物加到足量的硝酸銀溶液中；    E．小心過(guò)濾；   F．在高溫加熱m1（g）混合物的條件下通入充足的CO； G．根據(jù)混合物反應(yīng)前后的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算；  H．用天平稱量冷卻后的混合物質(zhì)量m2（g）； I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質(zhì)量m3（g）
（1）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據(jù)固體增加的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟為：A、B、H、G
（2）方法二：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟為：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，依據(jù)固體減少的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟為：A、F、H、G，
（4）方法三所對(duì)應(yīng)的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意選取一個(gè)，但必須與所填寫的方法相對(duì)應(yīng)）：

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)分 析回答：

（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，由實(shí)驗(yàn)A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反應(yīng)后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅片，D試管中一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（3）完全反應(yīng)后，將B、D試管反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質(zhì)是銀、銅，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅、氯化氫．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．實(shí)驗(yàn)小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
【探究實(shí)驗(yàn)一】酸能否與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
甲同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)一，觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由紅色變成了無(wú)色，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=2，說(shuō)明酸能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【探究實(shí)驗(yàn)二】酸能否與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
乙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)二，當(dāng)?shù)稳霂椎蜗←}酸后發(fā)現(xiàn)試管②中無(wú)明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應(yīng)”的結(jié)論．
丙同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生質(zhì)疑，并利用實(shí)驗(yàn)后的物質(zhì)繼續(xù)探究
【分析】丙同學(xué)測(cè)定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH=12，說(shuō)明上層清液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
【解釋】丙同學(xué)由此認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是加入的鹽酸太少．
【驗(yàn)證】丙同學(xué)利用上述實(shí)驗(yàn)后的廢液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，將試管②中物質(zhì)全部倒入一個(gè)大燒杯中，靜置、再將實(shí)驗(yàn)探究一所得溶液逐滴加入其中，能說(shuō)明酸與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是白色沉淀慢慢消失．
【拓展】實(shí)驗(yàn)探究一、二中，均涉及到的化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
丙同學(xué)將一所得溶液緩慢滴加的過(guò)程中，除上述現(xiàn)象外，在大燒杯中還可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無(wú)色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)中H2、O2、H2O微粒的個(gè)數(shù)比為2：1：2
（2）該反應(yīng)中H2、O2、H2O的質(zhì)量比為1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧氣16g，氫氣2g
（4）只有1g氫氣，最多生成水的質(zhì)量9g
（5）氫氣的質(zhì)量為2克和氧氣的質(zhì)量為8克，燃燒最多能得到9g水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．濃硫酸常做某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（　�。�
A．酸性B．脫水性C．腐蝕性D．吸水性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的試驗(yàn)，觀察瓶上的標(biāo)簽（如下所示）．他從瓶中倒出100毫升濃硫酸配置成稀硫酸，問(wèn)：
濃硫酸（H2SO4）　　500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%
密度1.84克/厘米3
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為多少克？
（2）100毫升濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是多少克？
（3）他將這100毫升濃硫酸與100毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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