Question

15．小冰同學在實驗室中將4g由甲烷、一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體通入足量的氧氣中分別燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4g，裝有氫氧化鈉的洗氣瓶增重9g，則混合物中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 28%
• B． 35%
• C． 50%
• D． 56%

Answer 1

分析 根據(jù)濃硫酸有吸水性，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4g，所以生成水的質(zhì)量是5.4g，依據(jù)化學方程式計算甲烷的質(zhì)量，求出甲烷生成二氧化碳的質(zhì)量，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4g，所以生成水的質(zhì)量是5.4g，
設(shè)甲烷的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16          44    36
x            y     5.4g
$\frac{16}{x}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{36}{5.4g}$
 x=2.4g
 y=6.6g
所以原混合氣中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為2.4g，
設(shè)原混合氣中一氧化碳質(zhì)量為z
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，
 56          88
  z         2.4g-（1.6g-x）     
  $\frac{56}{z}$=$\frac{88}{2.4g-（1.6g-x）}$
  x=1.4g
所以$\frac{1.4g}{4g}$×100%=35%．
故選：B．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度偏大，注意解題的規(guī)范性和準確性．