Question

有一包含有少量NaCl的Na₂CO₃固體，稱取該固體12.9g，慢慢加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10g的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到干燥的氣體4.4g（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．求：
（1）12.9g固體中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．（提示：所得溶液中NaCl的質(zhì)量應(yīng)等于生成的NaCl的質(zhì)量與原混合物中NaCl的質(zhì)量之和）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73    117      44
  x    y     z        4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=7.3g，
z=11.7g，
 答：12.9g固體中Na₂CO₃的質(zhì)量是10.6g．
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：7.3g÷10%=73g，
所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

12.9g-10.6g+11.7g

12.9g+73g-4.4g

×100%=17.2%，
答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為17.2%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．