Question

如圖為某同學探究鐵銅銀三種金屬活動性順序的分組實驗

①通過上述實驗能否證明鐵銅銀三種金屬活動性順序？

不能

．
②請你在此試驗的基礎(chǔ)上通過增減實驗幫助這位同學用最簡單的方法達到實驗目的？

把ABD都去掉，把銅放進硝酸銀溶液中

（對于增加的實驗可以寫出實驗步驟也可以畫圖）
③寫出一個有關(guān)的化學方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：金屬與酸能反應說明金屬排在氫的前面，與酸不反應，說明排在了氫的后面；金屬與鹽能反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明金屬排在了鹽中金屬的后面，還需要結(jié)合方程式的書寫方法考慮．

解答：解：①鐵能與硫酸反應說明鐵排在了氫的前面，銅與硫酸不反應，說明銅排在了氫的后面，鐵能與硫酸銅反應，說明鐵排在了銅的前面，鐵能與硝酸銀反應，說明鐵排在銀的前面，但是不能排出銅和銀的順序；
②通過C實驗鐵能與硫酸銅反應，說明鐵排在了銅的前面，增加實驗：把銅放進硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀反應，說明銅排在了銀的前面，所以鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
③鐵與硫酸銅反應的反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，已經(jīng)平了．
故答案為：（1）不能；（2）把ABD都去掉，把銅放進硝酸銀溶液中  （3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道金屬與鹽反應和金屬與酸反應的條件，從而推出金屬的活動性．