Question

12．學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性表后，卓嘎同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)順序
①她設(shè)計(jì)了四個(gè)方案，其中你認(rèn)為不可行的是D．
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液              B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
②寫出上述C方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）將鐵粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．據(jù)此判斷，濾渣中含有銅、鐵；濾液中的溶質(zhì)是ZnSO₄、FeSO₄
（寫化學(xué)式）；滴加鹽酸時(shí)的反應(yīng)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來(lái)證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）A、Fe、Ag、CueSO₄溶液這三種物質(zhì)中，F(xiàn)e與CuSO₄溶液反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Ag與CuSO₄溶液不能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)．所選試劑組可行．
B、Fe和稀鹽酸反應(yīng)，得出Fe＞H．而Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以Fe＞Cu，Cu與硝酸銀反應(yīng)，所以Cu＞Ag；所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．所選試劑組可行．
C、Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液這三種物質(zhì)中，Cu與FeCl₂溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Cu與AgNO₃溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此試劑組可行；
D、Cu、Ag與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)法比較二者的金屬活動(dòng)性大小，此試劑組不可行；
銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，鐵粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的燒杯中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．說(shuō)明了鐵有剩余，據(jù)此判斷，濾渣中含有銅、鐵；濾液中的溶質(zhì)是 ZnSO₄、FeSO₄；滴加鹽酸時(shí)鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答為（1）D；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．（2）銅、鐵； ZnSO₄、FeSO₄；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．