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【題目】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖。請回答下列問題。

1t1℃時,A物質的溶解度是_____g

2)保持溫度不變將B的不飽和溶液轉化為飽和溶液,可采用的一種方法是_____。

3)將t2℃時等質量A、BC三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶劑質量最少的是_____

4t1℃時將A、BC三種物質各5g分別加入20g水中充分溶解,所得溶液質量的大小關系為_____

【答案】20 增加溶質 A BAC

【解析】

1)通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,A物質的溶解度是20g;

2)保持溫度不變將B的不飽和溶液轉化為飽和溶液,可采用的一種方法是增加溶質;

3t2℃時,A物質的溶解度最大,等質量A、B、C三種物質的飽和溶液中,A物質中的溶劑最少,降溫至t1℃,不會影響溶劑的質量,所以所得溶液中溶劑質量最少的是A;

4t1℃時,B物質的溶解度最大,AC物質的溶解度相等,所以將A、B、C三種物質各5g分別加入20g水中充分溶解,由溶解度曲線知,B可能仍未達到飽和,也可能飽和,AC已經飽和且有晶體未全部溶解,所以所得溶液質量的大小關系為BAC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用及相應原理(用化學方程式表示)都正確的是( 。

A. 用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OB. 用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2CO3

C. 用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2+O2D. 用氫氧化鈉制碳酸鈉CaCO3+NaOH=Ca(OH)2 + Na2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請根據不同的實驗內容回答對應的問題。

實驗內容

回答問題

1)探究氧氣的性質

①鐵絲表面有鐵銹,影響了反應的進行,我們應該___________________________

②點燃火柴后不能立即伸入瓶內,因為____

③該反應的化學方程式 __________。

2)探究二氧化碳的性質

①該實驗過程中,可觀察到的現象是____。

②從實驗現象得出,二氧化碳具有的性質是__。這一性質在實際生活中的應用為____。

3)測定空氣的成分(試管容40mL,白磷過量且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計)

①實驗前,打開彈簧夾,將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處,然后松開手,若活塞仍能返回至20mL刻度處,則說明:_____

②若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結束,等到試管冷卻后再松開彈簧夾?捎^察到的現象為___________________。

③若不使用彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,充分反應直至燃燒結束,試管冷卻?捎^察到的現象______________________________________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是兩種固體的溶解度曲線。

140℃時,氯化鈉的溶解度_________(填、“=”)硝酸鉀的溶解度。

2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_____________。

3)若將飽和的硝酸鉀溶液從40℃降溫到10℃,_____(填)晶體析出。

420℃時,某實驗小組取不同質量的硝酸鉀,分別加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的質量與加入硝酸鉀的質量對應關系如表:

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

硝酸鉀的質量/g

20.0

25.0

30.0

35.0

所得溶液的質量/g

120.0

125.0

130.0

131.6

根據上表數據,實驗二所得的溶液為__________(填飽和不飽和)溶液;20℃時,硝酸鉀的溶解度為_______g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(10分)氧氣是生產生活中重要的物質。

(1)氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是 (填序號)。

A.醫(yī)療急救 B.食品防腐 C.航天火箭 D.霓虹燈

(2)氧氣能跟很多物質反應。根據下圖所示實驗,并閱讀資料,回答下列問題。

小明對圖1鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲(鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm)放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄.請你分析回答:

物質

鎂條

含碳0.05%的鐵絲

含碳0.2%的鐵絲

含碳0.6%的鐵絲

燃燒時

的現象

劇烈燃燒,發(fā)出

耀眼白光,無火星

劇烈燃燒

極少火星

劇烈燃燒

少量火星

未填

①表中“未填”部分的內容應為__ ___;

②鐵絲在氧氣燃燒的文字表達式是___ 。

集氣瓶底部放少量水或細沙的作用是______________________

③通過以上探究,你認為鐵絲燃燒產生火星四射現象的原因可能是__ ____。

Ⅱ.圖2中的反應現象為 ,反應的文字表達式為 ,集氣瓶中加入的液體可能是 ,其主要目的是___ 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質,都含有一種相同的元素。其中B是常見的溶劑,DF是組成元素相同的氣體,E是鐵銹的主要成分。它們的相互關系如圖所示(圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生反應,“→”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物和反應條件已略去)。請回答。

1B的化學式是_____

2)寫出D的一種用途_____。

3EF反應的化學方程式為_____

4AC化學反應的基本類型是_____反應。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】玲玲在學習復分解反應時,對復分解反應的條件產生了興趣,于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。

實驗藥品:稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液

(提出問題)復分解反應發(fā)生的條件是什么?

(查閱資料)硝酸鋇溶液顯中性,且Ba2+有毒。

(實驗探究)玲玲用上述物質做了下列幾組實驗。

組合序號

組合物質

H2SO4

NaOH

H2SO4

NaCl

H2SO4

Na2CO3

H2SO4

Ba(NO3)2

NaOH

Ba(NO3)2

Na2CO3

Ba(NO3)2

(記錄和解釋)(1)組合①、②、⑤均無明顯現象,其中組合_____與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處,玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。

2)請寫出組合④的化學方程式_____________。

(實驗結論)他們請教老師并討論后知道,只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或水或氣體生成時,復分解反應才可以發(fā)生。

(應用)寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關反應的化學方程式_______________________。

(拓展延伸)實驗結束后,他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置,觀察到白色沉淀和無色的上層清液。

為了確定沉淀和清液的成分,繼續(xù)展開探究。

(實驗1)探究沉淀的成分。

(提出猜想)Ⅰ.沉淀只有BaSO4 Ⅱ.沉淀只有BaCO3 Ⅲ.沉淀中含有BaSO4BaCO3。

梅梅取少量沉淀于試管中,滴加過量的______,觀察到沉淀部分溶解,證明了猜想Ⅲ是正確的。

(實驗2)探究清液的成分。

①取少量清液于試管中,向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液,無明顯現象。

②另取少量清液于另一只試管中,滴加幾滴______________,有白色沉淀產生。

(解釋與結論)探究活動結束后,小組內成員通過討論分析,一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外,還有____________________(指示劑除外)。

(處理廢液)為了防止污染環(huán)境,玲玲向廢液缸中加入適量的_________,對廢液進行處理后,將固體回收進一步處理,溶液排放。

(交流與反思)根據你對物質溶解性的了解,結合復分解反應發(fā)生的條件,請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽_____________(寫化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(主要成分是Fe2O3)等雜質,動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示:

1)實驗室欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制200g20%的稀硫酸,有以下實驗步驟:a.量;b.計算;c.稀釋;d.裝瓶貼標簽。正確的順序是__(填字母),若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數,其它操作正確,則所得溶液的質量分數___20%(填、“=”)。

2)在反應器中發(fā)生的化學反應①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ;③______。反應器所在的廠房要嚴禁煙火、加強通風的原因是________。

3)溶液A中的溶質是______(填化學式)。

4)操作Ⅰ的名稱是_____,完成操作Ⅰ的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和________,玻璃棒的作用_______。

5)經過操作Ⅱ:____、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質是____

6)將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱,生成Fe2O3 SO2、SO3兩種氣體,試寫出該反應的化學方程式________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為8.0g,其中,鈣元素質量分數為50.0%.下列判斷正確的是(  )

A. 生成2.0gCO2氣體

B. 原來CaCO3的質量為14.5g

C. 剩余8.0g固體為純凈物

D. 剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現象

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