Question

【題目】玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。

實驗藥品：稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液

（提出問題）復分解反應發(fā)生的條件是什么？

（查閱資料）硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒。

（實驗探究）玲玲用上述物質做了下列幾組實驗。

組合序號	①	②	③	④	⑤	⑥
組合物質	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba(NO3)2	NaOH Ba(NO3)2	Na2CO3 Ba(NO3)2

（記錄和解釋）（1）組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合_____與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。

（2）請寫出組合④的化學方程式_____________。

（實驗結論）他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

（應用）寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關反應的化學方程式_______________________。

（拓展延伸）實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。

為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。

（實驗1）探究沉淀的成分。

（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3。

梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的______，觀察到沉淀部分溶解，證明了猜想Ⅲ是正確的。

（實驗2）探究清液的成分。

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。

②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴______________，有白色沉淀產生。

（解釋與結論）探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外，還有____________________（指示劑除外）。

（處理廢液）為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的_________，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。

（交流與反思）根據(jù)你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽_____________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】① H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 稀鹽酸 稀硫酸 NO3-、Ba2+ 碳酸鈉溶液 NaNO3

【解析】

[記錄和解釋]（1）氫氧化鈉和硫酸會發(fā)生中和反應，沒有明顯現(xiàn)象，硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇不會反應，所以組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合①與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液：故填：①

（2）硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和硝酸，化學方程式為：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3；故填：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3

[應用]加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3

[實驗1]碳酸鋇和酸反應會生成二氧化碳，所以取少量沉淀于試管中，滴加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產生，證明了猜想Ⅲ是正確的；故填：稀鹽酸

[實驗2]鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，通過分析可知，清液中含有鋇離子，所以量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產生；故填：稀硫酸

[解釋與結論]①氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，②硫酸和氯化鈉不會反應，③硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，④硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸沉淀和硝酸，⑤硝酸鋇和氫氧化鈉不會反應，⑥碳酸鈉和硝酸鋇會生成碳酸沉淀和硝酸鈉，廢液混合后生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，鈉離子、氯離子、硝酸根離子不會轉化成沉淀，量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產生，廢液中含有鋇離子，所以清液中含有的離子是Na、Cl-、NO3-、Ba2+；故填：NO3-、Ba2+

[處理廢液]碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸沉淀，所以為了防止污染環(huán)境，向廢液缸中加入適量的碳酸鈉，對廢液進行處理后，將國體回收進一步處理，溶液排放；故填：碳酸鈉溶液

[交流與反思]所有的鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，所以在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽是NaNO3。故填：NaNO3