Question

2．把10g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是109.8g．（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．
（1）反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是0.2g．
（2）鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：（1）反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是 0.2g．
（2）鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．