Question

17．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）水是由氫元素和氧元素組成的，我們可以通過水的電解實驗和氫氣燃燒實驗得出此結(jié)論．
（2）工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水的方法制氯氣，同時生成火堿和一種最輕的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，溶液的pH會逐漸變大．
（3）檢驗?zāi)乘畼邮擒浰�還是硬水，小明取樣于試管中滴加肥皂水并振蕩，他看到泡沫少、浮渣多 的現(xiàn)象，說明是硬水．常用的軟化硬水的方法是煮沸．
（4）根據(jù)下表回答問題．

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

①某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度，在整個過程中質(zhì)量先減小后增大的量有ACDE．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量  B．溶劑的質(zhì)量   C．溶液的質(zhì)量  D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)  E．氫氧化鈣的溶解度
②20℃，13.8g K₂CO₃固體放入1000g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，過濾，得到質(zhì)量為11g的固體．所得濾液中的溶質(zhì)有KOH、Ca（OH）₂（填化學(xué)式），加入氫氧化鈣的質(zhì)量是10g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯化鈉溶液顯中性，氫氧化鈉溶液顯堿性進行分析；
（3）根據(jù)肥皂水在硬水和軟水中的不同現(xiàn)象，以及將硬水軟化的方法進行分析；
（4）根據(jù)氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析；
根據(jù)碳酸鉀與氫氧化鈣的反應(yīng)進行有關(guān)的計算．

解答 解：（1）氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以說明水是由氫元素和氧元素組成的；
（2）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯化鈉溶液顯中性，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以
溶液的pH會逐漸變大；
（3）肥皂水在硬水中泡沫少，浮渣多，常用的軟化硬水的方法是：煮沸；
（4）氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，
A、溶液溫度升高，溶解度減小，然后恢復(fù)到室溫，溶解度增大，故A正確；
B、氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以溶劑質(zhì)量減少，然后不變，故B錯誤；
C、溶質(zhì)先減小，后增大，所以溶液的質(zhì)量也是先減小后增大，故C正確；
D、溶質(zhì)先減小，后增大，所以溶液的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)也是先減小后增大，故D正確；
E、溶液的溫度先升高，后降低，所以氫氧化鈣的溶解度先減小后增大，故E正確．
故選：ACDE；
設(shè)13.8g碳酸鉀能生成沉淀的質(zhì)量質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈣為y
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
138      74       100     
13.8g    y        x
      $\frac{138}{13.8g}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{74}{y}$
      解得x=10g  
       y=7.4g
題中溶劑的質(zhì)量是1000g，氫氧化鈣在20℃的溶解度是0.16g，所以1000g水中溶解氫氧化鈣質(zhì)量為1.6g，所以加入氫氧化鈣的質(zhì)量為7.4g+1g+1.6g=10g．
而實際得到了11g固體，說明加入的氫氧化鈣的量有剩余，碳酸鉀全部參加反應(yīng)，生成了氫氧化鉀，所以溶質(zhì)為氫氧化鉀和氫氧化鈣，加入氫氧化鈣的質(zhì)量是10g．
故答案為：（1）氫氣燃燒；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，大；
（3）泡沫少、浮渣多，煮沸；
（4）ACDE，KOH、Ca（OH）₂，10．

點評 本題考查了溶解度的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)溶解度的有關(guān)概念進行解答．