【題目】如圖所示燒杯中盛有一定量的硫酸溶液,閉合開關(guān)后。
(1)請在圖中標出電磁鐵的N、S極_____。
(2)逐滴往燒杯中加入氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液,彈簧測力計的示數(shù)變化_____。
(3)寫出加氫氧化鋇溶液所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式_____。
【答案】 大→小→大 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解析】
(1)由圖可見,螺線管中電流由上端流入,右手握住導線,四指指向電流方向,大拇指指向下方,即電磁鐵的下端為N極,上端為S極,故標為:
(2)隨著氫氧化鋇的滴加,硫酸減少,而生成的水不導電,硫酸鋇是不溶于水的沉淀,溶液的導電性變?nèi)蹼娏髯冃,電磁鐵磁性減弱,彈簧秤示數(shù)變小,直至兩物質(zhì)恰好反應(yīng);再滴加氫氧化鋇時,溶液中增加了自由的氫氧根離子和鋇離子,導致溶液的導電性又在不斷變強,情況與開始的過程正好相反,所以彈簧測力計的示數(shù)變化為:大→小→大,故填大→小→大。
(3)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,故反應(yīng)的化學方程式寫為:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A﹣F表示初中化學常見的物質(zhì),其中A、E均為無色無味的氣體,B、E均為氧化物,B通常情況下為無色無味的液體,D、F均為碳酸鹽,且D是大理石的主要成分。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物已略去)。請回答:
(1)寫出化學式:A_____,B_____。
(2)E→A的轉(zhuǎn)化在自然界可以通過綠色植物的_____來實現(xiàn)。
(3)寫出B→C的化學方程式_____。
(4)該轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)中,沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~J分別為大家熟悉的不同純凈物,它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為鐵銹的主要成分,E在常溫下為無色液體,H的溶液呈藍色,常溫下B、D、F、J均為無色氣體,J的溶液呈堿性。(反應(yīng)②、④的個別生成物已略去)
(1)I的化學式為_____,W常用作_____。
(2)反應(yīng)④條件中的“通電”指的是_____(選填“直流電”或“交流電”)。
(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】李呈同學想通過實驗,探究某企業(yè)用氨堿法生產(chǎn)純堿樣品的成分及含量.
(提出問題)該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)?
(猜想與假設(shè))通過分析,李呈同學做出如下假設(shè):(1)只含有Na2CO3;(2)含有Na2CO3和NaHCO3
(查閱資料)
NaHCO3 | Na2CO3 | |
加入稀鹽酸 | 現(xiàn)象I | 產(chǎn)生氣泡 |
加入飽和石灰水 | 溶液變渾濁 | 現(xiàn)象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液變渾濁 |
加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 澄清石灰水無明顯變化 |
(1)表中的現(xiàn)象I為________________;
(2)現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學方程式為____________________.
(實驗探究)為了確定純堿樣品的成分,李呈同學設(shè)計如下實驗方案,請你一起完成下列實驗報告.
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及化學方程式 |
A取少量樣品溶于水,加入過量的CaCl2溶液 | ①_________________ | 該反應(yīng)的方程式:②___________ |
B將上述反應(yīng)后的混合液過濾,取濾液③ _______________ | ④________________ | 證明猜想②成立 |
(注意:正確回答下列問題加4分,總分不超過60分)
(實驗反思)實驗步驟A中,氯化鈣溶液過量的目的是____________.
(提出問題2)如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量?
(1)為測量該純堿樣品各成分的含量,畢倭寇同學設(shè)了圖1裝置,通過稱量B裝置中質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量.該裝置氣密性良好,稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應(yīng),操作無誤,但多次實驗發(fā)現(xiàn),測定結(jié)果有偏差.造成偏差的原因有①__________;②______________(2)李呈同學在老師的指導下重新設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置.該實驗有以下操作步驟:
①查裝置氣密性,將Wg干燥的樣品放入錐形瓶中;
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量;
③打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關(guān)閉活塞b;
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡;
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量;
⑥打開活塞b從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關(guān)閉活塞b;
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量,計算樣品中各成分的含量.該實驗的正確步驟是________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某混合氣體可能含有CO、H2、CO2中的兩種或三種。某興趣小組通過實驗探究其成分。
(查閱資料)無水硫酸銅為白色粉末,遇水變藍色。
(提出問題)混合氣體由哪些氣體組成?
(提出猜想)猜想一:混合氣體是CO、CO2; 猜想二:混合氣體是CO、H2;
猜想三:混合氣體是_______; 猜想四:混合氣體是CO、H2、CO2。
(設(shè)計實驗)將混合氣體依次通過下列裝置。
(觀察現(xiàn)象)A中黑色固體變紅色,B中無水硫酸銅變藍色,C中澄清石灰水變渾濁。
(討論交流)
(1)無水硫酸銅變藍色,則猜想_______不成立;
(2)小華認為澄清石灰水變渾濁,原混合氣體中一定含有CO2,小軍認為小華的說法不正確,理由是_______;
(3)小麗認為在A裝置前連接如圖2三個裝置就可以確定氣體成分,則各儀器的接口連接順序為:_______→g→h,其中NaOH溶液的作用是_______,按小麗改進后的裝 置重新實驗,觀察到的現(xiàn)象是:A中黑色固體變紅色,B中無水硫酸銅變藍色,_______。則猜想四成立,寫出C中反應(yīng)的化學方程式_______。
(4)指導老師指出小麗改進后的實驗裝置還存在一處不足,你的改進措施是_______。
(5)碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]的水溶液遇熱時,碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,將一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2溶液加熱使Ca(HCO3)2完全分解,冷卻后分離混合物,稱得沉淀的質(zhì)量為10g,所得液體的質(zhì)量 為185.6g(不考慮CO2的溶解,忽略加熱、分離過程中液體的質(zhì)量損失)。請計算加熱前原溶液中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(寫出計算過程)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用一定量的某溶液制取氣體,二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑,實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 加入的二氧化錳,在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
B. 加入二氧化錳的質(zhì)量越多,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量越大
C. 加入二氧化錳的質(zhì)量越多,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率越快
D. 加入二氧化錳的質(zhì)量不同,裝置內(nèi)最終的壓強相同
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【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況.活動課上,同學們設(shè)計實驗對銅銹進行了如下探究活動.
探究活動一:驗證銅銹的組成
【査閱資料】①銅銹為綠色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3.②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色.③碳不與稀硫酸反應(yīng).④氧化銅為黑色固體,能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液.
【進行實驗1】同學們設(shè)計了如圖所示裝置并進行實驗.
實驗橾作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①按如圖組裝儀器,裝入藥品. ②加熱銅銹,直至不再有氣體產(chǎn)生,停止加熱. | 綠色固體變?yōu)楹谏涣蛩徙~粉末變?yōu)樗{色;燒杯中液體變渾濁. | 加熱銅銹生成的物質(zhì)有 ; 銅繡由 元素組成; 燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 . |
③冷卻后,向試管中固體 加入適量稀硫酸,稍加熱. | 黑色固體溶解,溶液變 為藍色. |
【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗,每天觀察一次現(xiàn)象,一段時間后,發(fā)現(xiàn)只有實驗4中的銅絲生銹了,且與水接觸的部分生銹更明顯.
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)論 | 實驗反思 |
實驗1 | 在干燥環(huán)境中,銅不易生銹 | (1)實驗2和3中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水,其原因是 . (2)如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關(guān),還需要補充的一個實驗內(nèi)容是 | |
實驗2 | |||
實驗3 | |||
實驗4 | 銅生銹的條件是
|
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【題目】某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖
(1)純堿恰好完全反應(yīng)時,生成CO2的質(zhì)量為 g
(2)計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保留一位小數(shù),下同)
(3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
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【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗,探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。
(1)從實驗安全角度考慮,圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是_____________。
(2)完全反應(yīng)后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物),分別用兩組生成物進行以下實驗:
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 稱量黑色粉末質(zhì)量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末,用磁鐵吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
3 | 取黑色粉末,加入稀鹽酸 | 全部溶解,有大量氣泡 | 無明顯現(xiàn)象 |
4 | 取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液 | 有紅色物質(zhì)生產(chǎn) | 無明顯現(xiàn)象 |
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是__________。
②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng),故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_______g ,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響,且均體現(xiàn)出CO的__________(填寫化學性質(zhì))。
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